2020年全国Ⅰ卷理综化学高考真题试卷(精校版word档含答案解析).docx

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绝密启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试全国I卷)理科综合能力测试 化学注意事项1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56一、选择题本题共13个小题,每小题6分。共78分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出,乙醚、75乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸CH3COOOH、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品,下列说法错误的是ACH3CH2OH能与水互溶BNaClO通过氧化灭活病毒C过氧乙酸相对分子质量为76D氯仿的化学名称是四氯化碳8紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到,能提高人体免疫力。有关该化合物,下列叙述错误的是A分子式为C14H14O4B不能使酸性重铬酸钾溶液变色C能够发生水解反应D能够发生消去反应生成双键9下列气体去除杂质的方法中,不能实现目的的是气体(杂质)方法ASO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液BCl2(HCl)通过饱和的食盐水CN2(O2)通过灼热的铜丝网DNO(NO2)通过氢氧化钠溶液10铑的配合物离子RhCO2I2可催化甲醇羰基化,反应过程如图所示。下列叙述错误的是ACH3COI是反应中间体B甲醇羰基化反应为CH3OHCOCH3CO2HC反应过程中Rh的成键数目保持不变D存在反应CH3OHHICH3IH2O111934年约里奥居里夫妇在核反应中用粒子(即氦核)轰击金属原子,得到核素,开创了人造放射性核素的先河其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是A的相对原子质量为26BX、Y均可形成三氯化物CX的原子半径小于Y的DY仅有一种含氧酸12科学家近年发明了一种新型ZnCO2水介质电池。电池示意图如下,电极为金属锌和选择性催化材料,放电时,温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等,为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是A放电时,负极反应为 B放电时,1 mol CO2转化为HCOOH,转移的电子数为2 molC充电时,电池总反应为 D充电时,正极溶液中OH浓度升高13以酚酞为指示剂,用0.1000 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中,pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示。比如A2的分布系数下列叙述正确的是A曲线代表,曲线代表BH2A溶液的浓度为0.2000 molL1CHA的电离常数Ka1.0102 D滴定终点时,溶液中三、非选择题共174分,第2232题为必考题,每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题共129分。26(14分)钒具有广泛用途。黏土钒矿中,钒以3、4、5价的化合物存在,还包括钾、镁的铝硅酸盐,以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。该工艺条件下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示金属离子Fe3Fe2Al3Mn2开始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1回答下列问题(1)“酸浸氧化”需要加热,其原因是___________。(2)“酸浸氧化”中,VO和VO2被氧化成,同时还有___________离子被氧化。写出VO转化为反应的离子方程式___________。(3)“中和沉淀”中,钒水解并沉淀为,随滤液可除去金属离子K、Mg2、Na、___________,以及部分的___________。(4)“沉淀转溶”中,转化为钒酸盐溶解。滤渣的主要成分是___________。(5)“调pH”中有沉淀生产,生成沉淀反应的化学方程式是___________。(6)“沉钒”中析出NH4VO3晶体时,需要加入过量NH4Cl,其原因是___________。27(15分)为验证不同化合价铁的氧化还原能力,利用下列电池装置进行实验。回答下列问题(1)由FeSO47H2O固体配制0.10 molL1 FeSO4溶液,需要的仪器有药匙、玻璃棒、_________从下列图中选择,写出名称。(2)电池装置中,盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应,并且电迁移率u应尽可能地相近。根据下表数据,盐桥中应选择____________作为电解质。阳离子u108/(m2s1V1)阴离子u108/(m2s1V1)Li4.074.61Na5.197.40Ca26.59Cl7.91K7.628.27(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知,盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。(4)电池反应一段时间后,测得铁电极溶液中cFe2增加了0.02 molL1。石墨电极上未见Fe析出。可知,石墨电极溶液中cFe2________。(5)根据(3)、(4)实验结果,可知石墨电极的电极反应式为___________,铁电极的电极反应式为___________________。因此,验证了Fe2氧化性小于________,还原性小于___________。(6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2SO43溶液,将铁电极浸泡一段时间,铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是_________________________。28(14分)硫酸是一种重要的基本化工产品,接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化SO2gO2g SO3g H98 kJmol1。回答下列问题(1)钒催化剂参与反应的能量变化如图a所示,V2O5s与SO2g反应生成VOSO4s和V2O4s的热化学方程式为_________________。(2)当SO2g、O2g和N2g起始的物质的量分数分别为7.5、10.5和82时,在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下,SO2平衡转化率随温度的变化如图b所示。反应在5.0MPa、550时的__________,判断的依据是__________。影响的因素有__________。(3)将组成物质的量分数为2m SO2g、m O2g和q N2g的气体通入反应器,在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时,若SO2转化率为,则SO3压强为___________,平衡常数Kp___________以分压表示,分压总压物质的量分数。(4)研究表明,SO2催化氧化的反应速率方程为vk10.81n式中k为反应速率常数,随温度t升高而增大;为SO2平衡转化率,为某时刻SO2转化率,n为常数。在0.90时,将一系列温度下的k、值代入上述速率方程,得到vt曲线,如图(c)所示。曲线上v最大值所对应温度称为该下反应的最适宜温度tm。ttm时,v逐渐提高;ttm后,v逐渐下降。原因是__________________________。(二)选考题共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做,则每科按所做的第一题计分。35化学选修3物质结构与性质(15分)Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题(1)基态Fe2与Fe3离子中未成对的电子数之比为_________。(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1Li I1Na,原因是_________。I1Be I1B I1Li,原因是________。(3)磷酸根离子的空间构型为_______,其中P的价层电子对数为_______、杂化轨道类型为_______。(4)LiFePO4的晶胞结构示意图如a所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体,它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有____个。电池充电时,LiFeO4脱出部分Li,形成Li1xFePO4,结构示意图如b所示,则x_______,nFe2 nFe3_______。36化学选修5有机化学基础(15分)有机碱,例如二甲基胺()、苯胺(),吡啶()等,在有机合成中应用很普遍,目前“有机超强碱”的研究越来越受到关注,以下为有机超强碱F的合成路线已知如下信息H2CCH2RNH2苯胺与甲基吡啶互为芳香同分异构体回答下列问题(1)A的化学名称为________。(2)由B生成C的化学方程式为________。(3)C中所含官能团的名称为________。(4)由C生成D的反应类型为________。(5)D的结构简式为________。(6)E的六元环芳香同分异构体中,能与金属钠反应,且核磁共振氢谱有四组峰,峰面积之比为6221的有________种,其中,芳香环上为二取代的结构简式为________。2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合 化学参考答案7D8B9A10C11B12D13C26(1)加快酸浸和氧化反应速率(促进氧化完全)(2)Fe2 VOMnO2 2H Mn2H2O(3)Mn2 Al3和Fe3(4)FeOH3(5)NaAlOH4 HCl AlOH3NaClH2O(6)利用同离子效应,促进NH4VO3尽可能析出完全27(1)烧杯、量筒、托盘天平(2)KCl(3)石墨(4)0.09 molL1(5)Fe3eFe2 Fe2e Fe2 Fe3 Fe(6)取少量溶液,滴入KSCN溶液,不出现血红色28(1)2V2O5s 2SO2g2VOSO4sV2O4s H 351 kJmol1(2)0.975 该反应气体分子数减少,增大压强,提高。5.0MPa2.5MPa p2,所以p1 5.0Mpa 温度、压强和反应物的起始浓度(组成)(3) (4)升高温度,k增大使v逐渐提高,但降低使v逐渐下降。ttm时,k增大对v的提高大于引起的降低; ttm后,k增大对v的提高小于引起的降低35(15分)(1)(2)Na与Li同族,Na电子层数多,原子半径大,易失电子Li、Be、B同周期,核电荷数依次增加。Be为1s22s2全满稳定结构,第一电离能最大。与Li相比,B核电荷数大,原子半径小,较难失去电子,第一电离能较大。(3)正四面体 4 sp3(4)4 13336(15分)(1)三氯乙烯(2)(3)碳碳双键、氯原子(4)取代反应(5)(6)6
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